Качественные реакции на воспаление
Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях (твёрдом, жидком и газообразном). С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции обнаружения можно разделить на несколько групп:
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ | |||
|---|---|---|---|
| Ион | Реактив | Уравнение реакции | Признак протекания реакции |
$mathrm{NH_4^+}$ | $mathrm{OH^-}$ | $mathrm{NH^+_4+OH^-stackrel{t^circ}{=}NH_3uparrow+H_2O}$ | выделение газа с резким запахом; при поднесении влажной бумажки, пропитанной лакмусом (или фенолфталеином), окрашивание в синий (или малиновый) цвет |
| $mathrm{Ca^{2+}}$ | $CO_3^{2-}$ | $mathrm{Ca^{2+}+CO_3^{2-}=CaCO_3downarrow}$ | белый осадок (легко растворимый в азотной кислоте с выделением пузырьков углекислого газа) |
$mathrm{Ba^{2+}}$ $mathrm{Sr^{2+}}$ $mathrm{Ra^{2+}}$ | $SO_4^{2-}$ | $mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4downarrow}$ | белый осадок (нерастворимый в кислотах) |
| $mathrm{Ag^+}$ | $OH^-$ | $mathrm{2Ag^++2OH^-=Ag_2Odownarrow+H_2O}$ | черный осадок |
$Cl^-$ | $mathrm{Ag^++Cl^-=AgCldownarrow}$ | белый творожистый осадок | |
$Br^-$ | $mathrm{Ag^++Br^-=AgBrdownarrow}$ | желтовато-белый осадок | |
$I^-$ | $mathrm{Ag^++I^-=AgIdownarrow}$ | желтый осадок | |
| $mathrm{Pb^{2+}}$ | $I^-$ | $mathrm{Pb^{2+}+2I^-=PbI_2downarrow}$ | осадок ярко-желтого цвета |
| $mathrm{Al^{3+}}$ | $OH^-$ | $mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3downarrow}$ $mathrm{Al(OH)_3+3OH^-=[Al(OH)_6]^{3-}}$ | желеобразный осадок белого цвета, растворимый при добавлении избытка щелочи |
| $mathrm{Zn^{2+}}$ | $OH^-$ | $mathrm{Zn^{2+}+2OH^-=Zn(OH)_2}$ | белый осадок |
| $mathrm{Fe^{2+}}$ | $OH^-$ | $mathrm{Fe^{2+}+2OH^-=Fe(OH)_2}$ | желто-зеленый осадок |
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ красная кровяная соль | $mathrm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe^{III}_4[Fe^{II}(CN)_6]_2}$ | темно-синий осадок турнбуллева синь | |
| $mathrm{Fe^{3+}}$ | $OH^-$ | $mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3downarrow}$ | бурый осадок |
$[Fe(CN)_6]^{4-}$ желтая кровяная соль | $Fe^{3+}+[Fe(CN)_6]^{4-}=Fe^{III}[Fe^{II}(CN)_6]^{-1}$ | синий осадок берлинская лазурь | |
$(CNS)^-$ | $mathrm{Fe^{3+}+3CNS^-=Fe(CNS)_3}$ | темно-красная окраска раствора | |
Качественные реакции на анионы | |||
| $mathrm{S^{2-}}$ | $ Zn^{2+}$ | $mathrm{Zn^{2+}+S^{2-}=ZnSdownarrow}$ | белый осадок |
$ Ag^{+}$ | $mathrm{2Ag^++S^{2-}=Ag_2Sdownarrow}$ | черный осадок | |
$ Cu^{2+}$ | $mathrm{Cu^{2+}+S^{2-}=CuSdownarrow}$ | черный осадок | |
$ Hg^{2+}$ | $mathrm{Hg^{2+}+S^{2-}=HgSdownarrow}$ | черный осадок | |
$ H^{+}$ | $mathrm{S^{2-}+2H^+=H_2Suparrow}$ | газ с запахом «тухлых яиц» | |
| $mathrm{SO_4^{2-}}$ | $ Pb^{2+}$ | $mathrm{Pb^{2+}+SO_4^{2-}=PbSO_4downarrow}$ | белый осадок |
$ Ba^{2+}$ | $mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4downarrow}$ | белый порошкообразный осадок | |
| $mathrm{SO_3^{2-}}$ | $ H^+$ | $mathrm{SO_3^{2-}+2H^+=SO_2uparrow+H_2O}$ | газ с резким запахом (запах зажженной спички) |
| $mathrm{Cl^-}$ | $Ag^+$ | $mathrm{Ag^++Cl^-=AgCldownarrow}$ | белый творожистый осадок |
| $mathrm{Br^-}$ | $Ag^+$ | $mathrm{Ag^++Br^-=AgBrdownarrow}$ | желтовато-белый творожистый осадок |
| $mathrm{I^-}$ | $Ag^+$ | $mathrm{Ag^++I^-=AgIdownarrow}$ | желтый творожистый осадок |
$Pb^{2+}$ | $mathrm{Pb^{2+}+2I^-=PbI_2downarrow}$ | осадок ярко-желтого цвета | |
| $mathrm{CO_3^{2-}}$ | $H^+$ | $mathrm{CO_3^{2-}+2H^+=CO_2uparrow+H_2O}$ | выделение пузырьков газа |
| $mathrm{S_2O_3^{2-}}$ | $H^+$ | $mathrm{S_2O_3^{2-}+2H^+=Sdownarrow+SO_2uparrow+H_2O}$ | желтый осадок, газ с резким запахом (запах зажженной спички) |
| $mathrm{NO_3^-}$ | $Cu + H^+$ | $mathrm{Cu+2NO_3^-+4H^+=Cu^{2+}}$ $+2NO_2uparrow+2H_2O$ | растворение металла, выделение бурого газа |
| $mathrm{PO_4^{3-}}$ | $Ag^+$ | $mathrm{3Ag^++PO_4^{3-}=Ag_3PO_4}$ | желтый осадок |
$mathrm{CrO_4^{2-}}$
| $Ba^{2+}$ | $mathrm{Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4downarrow}$ | желтый осадок разлагается в сильнокислой среде |
| $mathrm{2CrO_4^{2-}+2H^+=Cr_2O_7^{2-}+H_2O}$ | раствор ярко-оранжевого цвета | ||
$mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$
| $Ag^+$ | $mathrm{2Ag^++Cr_2O_7^{2-}=Ag_2Cr_2O_7downarrow}$ | оранжевый осадок |
$mathrm{Cr_2O_7^{2-}+2OH^-=2CrO_4^{2-}+H_2O}$ | желтый раствор | ||
$mathrm{MnO_4^{-1}}$
| поведение в ОВР п | $mathrm{MnO_4^-stackrel{[OH^-]}{longrightarrow}MnO_4^{2-}}$ | раствор зеленого цвета
|
$mathrm{MnO_4^-stackrel{H_2O}{longrightarrow}MnO_2}$ | бурый осадок
| ||
$mathrm{MnO_4^-stackrel{[H^+]}{longrightarrow}Mn^{2+}}$ | бесцветный раствор
| ||
На водород $H_2$.
Лающий хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода.
На азот $N_2$.
Тушение горящей лучинки в атмосфере азота. При пропускании в раствор $Ca(OH)_2$ осадок не выпадает.
На кислород $O_2$.
Яркое загорание тлеющей лучинки в атмосфере кислорода.
На озон $O_3$.
Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода $ I_2$ в осадок:
$2KI + O_3 + H_2O = 2KOH + I_2↓ + O_2↑.$
В отличие от озона, кислород в данную реакцию не вступает.
На хлор $Cl_2$.
Хлор — газ желто-зеленого цвета с очень неприятным запахом. При взаимодействии недостатка хлора с растворами иодидов в осадок выпадает элементарный иод $I_2$:
$2KI + Cl_2 = 2KCl + I_2↓.$
Избыток хлора приведет к окислению образовавшегося иода:
$I+2 + 5Cl+2 + 6H_2O = 2HIO_3 + 10HCl.$
На аммиак $NH_3$.
a) Почернение бумажки, смоченной в растворе соли ртути (I) $Hg_2^{2+}$, бумажка чернеет из-за выделения мелкодисперсной ртути:
$Hg_2Cl_2 + 2NH_3 = Hg(NH_2)Cl + Hg + NH_4Cl.$
б) Взаимодействие аммиака с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия$K_2[HgI_4]$ (реактив Несслера), комплекс $[Hg_2N]I cdot H_2O$ бурого цвета (цвет ржавчины) выпадает в осадок:
$2K_2[HgI_4] + NH_3 + 3KOH = [Hg_2N]I cdot H_2O↓ + 7KI + 2H_2O.$
в) Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
$NH_3 + HCl = NH_4Cl.$
На фосген (хлорокись углерода, карбонил хлорид) $COCl_2$.
Испускание белого «дыма» от бумажки, смоченной в растворе аммиака:
$COCl_2 + 4NH_3 = (NH_2)_2CO + 2NH_4Cl.$
На угарный газ (моноксид углерода) CO.
Помутнение раствора при пропускании угарного газа в раствор хлорида палладия (II):
$PdCl_2 + CO + H_2O = CO_2↑ + 2HCl + Pd↓.$
На углекислый газ (диоксид углерода) $CO_2$.
a) Тушение тлеющей лучинки в атмосфере углекислого газа.
б) Пропускание углекислого газа в раствор гашеной извести $Ca(OH)_2$:
$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3↓ + H2O.$
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:
$CaCO_3 + CO_2 + H2O = Ca(HCO_3)_2.$
На оксид азота (II) NO.
Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) $NO_2$:
$2NO + O_2 = 2NO_2.$
Представим себе такую ситуацию:
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.
Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.
В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.
В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?
Возможны два варианта:
- Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:
Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Признак реакции |
| Ba2+ | SO42- | Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| Cu2+ | 1) OH− 2) S2- | 1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| Pb2+ | S2- | Выпадение осадка черного цвета: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl− | Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O: Ag+ + Cl− → AgCl↓ |
| Fe2+ | 1) OH− 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] | 1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
| Fe3+ | 1) OH− 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 3) Роданид-ион SCN− | 1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH− + Al3+ = Al(OH)3 и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
| NH4+ | OH−, нагрев | Выделение газа с резким запахом: NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O Посинение влажной лакмусовой бумажки |
| H+ (кислая среда) | Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый | Красное окрашивание |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Воздействие или реактив | Признак реакции. Уравнение реакции |
| SO42- | Ba2+ | Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| NO3− | 1) Добавить H2SO4(конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H2SO4 + FeSO4 | 1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
| PO43- | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ |
| CrO42- | Ba2+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ |
| S2- | Pb2+ | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| CO32- | 1) Ca2+ 2) H+ | 1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O |
| CO2 | Известковая вода Ca(OH)2 | Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| SO32- | H+ | Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2): 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
| F− | Ca2+ | Выпадение белого осадка: Ca2+ + 2F− = CaF2↓ |
| Cl− | Ag+ | Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.): Ag+ + Cl− = AgCl↓ AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O |
| Br− | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3: Ag+ + Br− = AgBr↓ (осадок темнеет на свету) |
| I− | Ag+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.): Ag+ + I− = AgI↓ (осадок темнеет на свету) |
| OH− (щелочная среда) | Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин | — синее окрашивание — малиновое окрашивание |
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ
Общие реакции ОФС.1.2.2.0001.15
на подлинность Взамен ст. ГФ XI, вып.1
Алюминий
Около 15 мг лекарственного средства растворяют в 2 мл воды. К полученному раствору или к 2 мл раствора, приготовленного как указано в фармакопейной статье, прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 0,5 мл реактива тиоацетамида; осадок не образуется. Затем по каплям прибавляют натрия гидроксида раствор 8,5 %; образуется гелеобразный белый осадок, растворимый при последующем прибавлении натрия гидроксида раствора 8,5 %. Постепенно прибавляют аммония хлорида раствор 10 %; снова образуется гелеобразный белый осадок.
Амины ароматические первичные
Около 50 мг лекарственного средства растворяют в 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, нагревают при необходимости, охлаждают во льду, прибавляют 2 мл натрия нитрита раствора 1 %; полученный раствор прибавляют к 1 мл щелочного раствора β-нафтола, содержащего 0,5 г натрия ацетата; образуется осадок от желто-оранжевого до оранжево-красного цвета.
Примечание. Приготовление щелочного раствора β-нафтола, содержащего 0,5 г натрия ацетата. 2 г β-нафтола растворяют в 40 мл натрия гидроксида раствора 10 % и прибавляют 0,5 г натрия ацетата. После растворения доводят объем раствора водой до 100 мл и перемешивают.
Раствор используют свежеприготовленным.
Аммоний
1 мл раствора соли аммония (2 – 6 мг аммоний-иона) нагревают с 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10 %; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
Ацетаты
А. 2 мл раствора ацетата (20 – 60 мг ацетат-иона) нагревают с равным количеством серной кислоты концентрированной и 0,5 мл спирта 96 %; появляется характерный запах этилацетата.
Б. К 2 мл нейтрального раствора ацетата (20 – 60 мг ацетат-иона) прибавляют 0,2 мл железа(III) хлорида раствора 3 %; появляется красно-бурое окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенных минеральных кислот.
Бензоаты
К 2 мл нейтрального раствора бензоата (10 – 20 мг бензоат-иона) прибавляют 0,2 мл железа(III) хлорида раствора 3 %; образуется розовато-желтый осадок, растворимый в эфире.
Бромиды
А. К 1 мл раствора бромида (2 – 30 мг бромид-иона) прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, 0,5 мл хлорамина раствора 5 %, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.
Б. К 2 мл раствора бромида (2 – 10 мг бромид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и трудно растворимый в аммиака растворе 10 %.
Висмут
А. Указанное в фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл натрия сульфида раствора 2 %; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.
Б. Указанное в фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 5 мл серной кислоты разведенной 16 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют две капли калия йодида раствора 10 %; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.
Железо(II)
К 2 мл раствора соли железа(II) [около 20 мг железо(II)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл калия феррицианида раствора 5 %; образуется синий осадок.
Железо(III)
А. К 2 мл раствора соли железа(III) [около 1 мг железо(III)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 – 2 капли калия ферроцианида раствора 5 %; образуется синий осадок.
Б. К 2 мл раствора соли железа(III) [около 1 мг железо(III)-иона] прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 – 2 капли аммония тиоцианата раствора 5 %; появляется красное окрашивание.
Йодиды
А. К 2 мл раствора йодида (3 – 20 мг йодид-иона) прибавляют 0,2 мл серной кислоты разведенной 16 %, 0,2 мл натрия нитрита раствора 10 % или железа(III) хлорида раствора 3 % и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
Б. К 2 мл раствора йодида (2 – 10 мг йодид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
В. При нагревании 0,1 г лекарственного средства с 1 мл серной кислоты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.
Калий
А. К 2 мл раствора соли калия (10 – 20 мг калий-иона) прибавляют 1 мл винной кислоты раствора 20 %, 1 мл натрия ацетата раствора 10 %, 0,5 мл спирта 96 % и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.
Б. К 2 мл раствора соли калия (5 – 10 мг калий-иона), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл уксусной кислоты разведенной 30 % и 0,5 мл 10 % раствора натрия кобальтинитрита; образуется желтый кристаллический осадок.
В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.
Кальций
А. К 1 мл раствора соли кальция (2 –20 мг кальций-иона) прибавляют 1 мл аммония оксалата раствора 4 %; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и аммиака растворе 10 %, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.
Карбонаты (гидрокарбонаты)
А. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %; выделяется газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок.
Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси).
В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении одной капли фенолфталеина раствора 1 % окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбоната).
Магний
К 1 мл раствора соли магния (2 – 5 мг магний-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 0,5 мл натрия фосфата раствора 5 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.
Мышьяк
Арсениты
А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(III) (около 30 мг арсенит-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и две капли натрия сульфида раствора 2 %; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(III) (около 3 мг арсенит-иона) прибавляют 1 – 2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
Арсенаты
А. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 30 мг арсенат-иона) прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, две капли натрия сульфида раствора 2 % и нагревают; образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Б. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1 – 2 капли серебра нитрата раствора 2 %; образуется коричневый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
В. К 0,3 мл раствора соли мышьяка(V) (около 1 мг арсенат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 1 мл магния сульфата раствора 10 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от арсенитов).
Натрий
А. К 2 мл раствора натриевой соли (7 – 10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл калия карбоната раствора 15 % и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.
Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.
Нитраты
А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрат-иона) прибавляют две капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К лекарственному средству (2 – 5 мг нитрат-иона) прибавляют по 2 – 3 капли воды и серной кислоты концентрированной, 0,05 – 0,10 г металлической меди и нагревают; выделяются пары бурого цвета.
В. Нитраты (около 2 мг нитрат-иона) не обесцвечивают раствор калия перманганата 0,1 %, подкисленный серной кислотой разведенной 16 % (отличие от нитритов).
Нитриты
А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрит-иона) прибавляют две капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
Б. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1 мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).
В. Несколько кристаллов феназона растворяют в фарфоровой чашке в двух каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют две капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).
Ртуть(II)
А. К 2 мл раствора соли ртути(II) [около 50 мг ртуть(II)-иона] прибавляют 0,5 мл натрия гидроксида раствора 10 %; образуется желтый осадок.
Б. К 1 мл раствора соли ртути(II) [10 – 30 мг ртуть(II)-иона] прибавляют осторожно по каплям калия йодида раствор 10 %; образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.
Салицилаты
К 2 мл нейтрального раствора салицилата (2 – 10 мг салицилат-иона) прибавляют 2 капли железа(III) хлорида раствора 3 %; появляется сине-фиолетовое или красно-фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества уксусной кислоты разведенной 30 %, но исчезает при прибавлении хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %. При этом образуется белый кристаллический осадок.
Сульфаты
К 2 мл раствора сульфата (5 – 50 мг сульфат-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
Сульфиты
А. К 2 мл раствора сульфита (10 – 30 мг сульфит-иона) прибавляют 2мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и встряхивают; постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.
Б. К 2 мл раствора сульфита (2 – 20 мг сульфит-иона) прибавляют 0,5 мл бария хлорида раствора 5 %; образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от сульфатов).
Тартраты
А. К 1 мл раствора тартрата (около 20 мг тартрат-иона) прибавляют кристаллик калия хлорида, 0,5 мл спирта 96 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.
Б. 0,25 мл раствора тартрата (около 5 мг тартрат-иона) нагревают с 1 мл серной кислоты концентрированной и несколькими кристаллами резорцина; через 15 – 30 с появляется вишнево-красное окрашивание.
Фосфаты
А. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.
Б. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона) прибавляют 1 мл аммония хлорида раствора 10 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и 0,5 мл магния сульфата раствора 10 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
В. К 1 мл раствора фосфата (10 – 30 мг фосфат-иона) в азотной кислоте разведенной 16 % прибавляют 2 мл аммония молибдата раствора 10 % и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в аммиака растворе 10 %.
Хлориды
К 2 мл раствора хлорида (2 – 10 мг хлорид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и растворимый в аммиака растворе 10 %. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.
Цинк
А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (5 – 20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл натрия сульфида раствора 2 %; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Б. К 2 мл раствора соли цинка (5 – 20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл калия ферроцианида раствора 5 %; образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Цитраты
А. К 1 мл нейтрального раствора цитрата (2 – 10 мг цитрат-иона) прибавляют 1 мл кальция хлорида раствора 20 %; раствор остается прозрачным; при кипячении образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.
Б. К лекарственному средству (1 – 2 мг цитрат-иона) прибавляют 0,5 мл уксусного ангидрида и нагревают; через 20 – 40 с появляется красное окрашивание.
Скачать в PDF ОФС.1.2.2.0001.15 Общие реакции на подлинность